알코올, 에테르, 에폭사이드편집자 확인

알코올은 탄소 원자에 하이드록시기(-OH)가 결합된 유기 화합물이다. 일반식은 R-OH로 나타내며, 여기서 R은 알킬기 또는 아릴기를 의미한다. 명명법은 해당 탄화수소의 이름에 '올(ol)' 접미사를 붙이는 것이 기본 원칙이다. 예를 들어, 메탄올(CH₃OH), 에탄올(C₂H₅OH)과 같이 명명한다. 탄소 사슬이 길거나 가지가 있는 경우, 하이드록시기가 결합한 탄소의 위치를 숫자로 표시한다.

에테르는 산소 원자가 두 개의 탄화수소기(R, R')와 결합한 구조(R-O-R')를 가진다. 두 개의 작용기가 같으면 '대칭 에테르', 다르면 '비대칭 에테르'로 구분한다. 명명법은 두 가지 체계를 사용한다. 첫째, 두 개의 알킬기 이름을 알파벳 순으로 나열한 뒤 '에테르'를 붙이는 방법이다(예: 에틸 메틸 에테르). 둘째, 더 큰 알킬기를 모체 화합물로 간주하고, 작은 알킬기를 알콕시기로 취급하는 방법이다(예: 메톡시에탄).

에폭사이드는 옥시란이라고도 불리며, 세 개의 원자로 이루어진 고리 구조를 특징으로 한다. 이 고리는 두 개의 탄소 원자와 한 개의 산소 원자로 구성되어 있으며, 탄소-산소-탄소 각은 약 60도로 매우 작아 큰 고리 장력을 가진다. 명명법은 두 가지 방식이 널리 쓰인다. 하나는 에폭사이드 고리가 결합한 모체 화합물의 이름에 '에폭사이드'를 붙이는 것이다(예: 에틸렌 옥사이드). 다른 하나는 옥시란 고리를 모체로 보고, 그에 결합한 치환기의 이름을 앞에 붙이는 방법이다(예: 1,2-에폭시프로판).

알코올은 수소 결합을 형성할 수 있는 하이드록시기(-OH)를 가지고 있어, 동일한 탄소 수를 가진 탄화수소에 비해 높은 끓는점과 녹는점을 보인다. 저분자량 알코올은 물과 무한히 섞이는 혼화성을 가지지만, 탄소 사슬이 길어질수록 소수성 부분이 커져 물에 대한 용해도는 감소한다. 알코올은 산 또는 염기 촉매 하에 카복실산과 반응하여 에스터를 생성하는 에스터화 반응을 일으키며, 탈수 반응을 통해 알켄이나 에테르를 생성할 수 있다. 또한, 1차 및 2차 알코올은 산화되어 각각 알데하이드 또는 케톤으로 전환된다.

에테르는 일반식 R-O-R'을 가지며, 분자 내에 극성 있는 C-O 결합이 존재하지만 분자 간 수소 결합을 형성하지 않는다. 이로 인해 동일한 분자량의 알코올에 비해 끓는점이 현저히 낮다. 에테르는 상대적으로 반응성이 낮은 화합물로, 강염기나 희석산에는 안정하지만, 공기 중에서 서서히 산화되어 폭발성 과산화물을 생성할 수 있다는 점이 주된 화학적 위험 요소이다. 또한, 강산과 접촉하면 양성자화되어 카르보양이온을 형성하며, 이는 SN1 반응이나 E1 반응의 중간체로 작용할 수 있다.

메탄올은 가장 간단한 알코올로, 목재 건류를 통해 얻어졌기 때문에 '목정(木精)'이라고도 불린다. 현재는 주로 일산화탄소와 수소 가스로부터 촉매를 사용하여 대량 생산된다. 주요 용도는 포름알데히드와 같은 화학 물질의 원료, 바이오디젤 생산, 그리고 연료 첨가제이다. 그러나 독성이 강해 섭취 시 실명이나 사망을 초래할 수 있다.

에탄올은 알코올 음료의 주성분이며, '주정(酒精)'이라고도 한다. 당류의 발효나 에틸렌의 수화를 통해 생산된다. 소독제, 용매, 그리고 바이오에탄올 연료로 널리 사용된다. 의약품에서는 틴쳐(tincture)의 용매로, 일상에서는 손 소독제의 활성 성분으로 활용된다.

2개 이상의 하이드록시기를 가진 다가 알코올도 중요하다. 에틸렌 글리콜(1,2-에탄다이올)은 부동액과 폴리에스터 수지의 원료로 사용된다. 글리세롤(1,2,3-프로판트라이올)은 화장품, 의약품의 보습제, 그리고 식품의 유화제로 쓰인다.

고급 알코올도 다양한 용도를 가진다. 긴 사슬을 가진 1-옥타데칸올(스테아릴 알코올)은 화장품과 세제의 유화제로 사용된다. 방향족 알코올인 벤질 알코올은 향료, 의약품, 그리고 용매로 활용된다.

알코올은 탄소 원자에 하이드록시기(-OH)가 결합된 유기 화합물이다. 일반식은 R-OH로 나타내며, 여기서 R은 알킬기 또는 아릴기를 의미한다. 명명법은 해당하는 탄화수소의 이름 끝에 '-올'(-ol)을 붙인다. 예를 들어, 메탄올(CH₃OH), 에탄올(C₂H₅OH)과 같이 명명한다. 하이드록시기가 주기가 아닌 경우, 그 위치는 번호로 표시한다.

에테르는 두 개의 탄화수소기가 산소 원자에 결합된 구조(R-O-R')를 가진다. 두 기가 같으면 대칭 에테르, 다르면 비대칭 에테르로 구분한다. 명명법은 두 알킬기의 이름을 알파벳 순으로 나열한 뒤 '에테르'를 붙이는 것이 일반적이다. 예를 들어, CH₃-O-CH₂CH₃는 에틸 메틸 에테르이다. 더 체계적인 명명법으로는 더 작은 알킬기를 알콕시기로 간주하여 알칸의 치환체로 취급한다. 위 예시는 메톡시에테인으로도 명명할 수 있다.

에폭사이드는 세 원자로 이루어진 고리 구조를 가진 환상 에테르이다. 가장 간단한 형태는 옥시란(에틸렌 옥사이드)으로, 두 개의 탄소 원자와 하나의 산소 원자가 삼각형 모양의 고리를 형성한다. 명명법은 모체 화합물의 이름 뒤에 '에폭사이드'를 붙이거나, 옥시란을 모체로 하여 치환체의 위치와 이름을 표기한다. 예를 들어, 1,2-에폭시프로판은 프로필렌 옥사이드를 지칭한다.

알코올은 수소 결합을 형성할 수 있는 하이드록시기(-OH)를 가지고 있어, 동일한 탄소 수를 가진 알케인이나 할로알케인에 비해 높은 끓는점과 녹는점을 보인다. 저분자량 알코올은 물과 무한히 섞이는 혼화성을 가지지만, 탄화수소 사슬이 길어질수록 소수성이 증가하여 물에 대한 용해도는 감소한다. 알코올은 산 또는 염기 촉매 하에 카복실산과 반응하여 에스터를 생성하는 에스터화 반응을 일으키며, 산화 반응을 통해 알데하이드, 케톤, 또는 카복실산으로 전환될 수 있다.

에테르는 산소 원자 하나가 두 개의 알킬기 또는 아릴기와 연결된 구조를 가지며, 분자 간 수소 결합을 형성하지 않는다. 이로 인해 동일한 분자량의 알코올에 비해 훨씬 낮은 끓는점을 가진다. 에테르는 일반적으로 화학적으로 비교적 불활성이며, 대부분의 염기나 환원제와 반응하지 않는다. 그러나 강한 산과 접촉하면 프로톤화되어 생성된 옥소늄 이온이 친핵체의 공격을 받아 가수분해될 수 있다. 공기 중에 장기간 방치되면 과산화물을 형성하는 경향이 있어 폭발 위험이 있다[4].

디에틸 에테르는 무색의 휘발성 액체로, 역사적으로 가장 널리 사용된 마취제였다. 또한 유기 합성에서 흔히 사용되는 비극성 용매 역할을 한다. 테트라히드로푸란(THF)은 고리형 에테르로, 극성 유기 용매로 널리 쓰이며 특히 그리냐르 시약의 반응에 자주 사용된다. 디옥산은 물과 잘 섞이는 고리형 디에테르로, 안정적인 용매로 사용된다.

산업적으로 중요한 에테르로는 메틸 tert-부틸 에테르(MTBE)가 있다. 이는 휘발유의 옥탄가를 높이고 연소를 개선하기 위한 첨가제로 사용되었다. 그러나 지하수 오염 문제로 인해 그 사용이 제한되거나 금지된 지역이 많다. 디메틸 에테르(DME)는 냉매 및 에어로졸 추진제로 사용되며, 청정 디젤 연료의 대체재로서도 연구되고 있다.

고분자 화학에서 크라운 에테르는 금속 이온을 선택적으로 포착하는 고리형 화합물로, 촉매나 이온 운반체로 특수한 용도를 가진다. 또한 많은 천연물과 의약품의 구조 속에도 에테르 결합이 존재한다.

알코올은 탄소 원자에 하이드록시기(-OH)가 결합된 유기 화합물이다. 일반식은 R-OH로 나타내며, 여기서 R은 알킬기 또는 아릴기를 의미한다. 명명법은 IUPAC 체계에 따라 모체 탄화수소 이름의 '-e'를 '-ol'로 바꾸어 부른다. 예를 들어, 메탄(CH₄)에서 유래한 CH₃OH은 메탄올이다. 하이드록시기가 결합한 탄소의 위치는 번호로 표시하며, 복잡한 구조에서는 하이드록시기가 치환기로 작용할 수도 있다.

에테르는 산소 원자가 두 개의 탄화수소기와 결합한 구조(R-O-R')를 가진다. 두 개의 기가 동일하면 대칭 에테르(R-O-R), 다르면 비대칭 에테르(R-O-R')로 구분한다. 명명법은 두 개의 알킬기 이름을 알파벳 순으로 나열한 뒤 '에테르'를 붙이는 일반명이 널리 사용된다. IUPAC 명명법에서는 더 큰 알킬기를 모체로 하고, 작은 알킬기를 알콕시기로 간주하여 치환기로 명명한다. 예를 들어, CH₃-O-C₂H₅는 에틸 메틸 에테르 또는 메톡시에테인이다.

에폭사이드는 옥시란이라고도 불리며, 세 개의 원자로 이루어진 고리 구조를 특징으로 한다. 이 고리는 두 개의 탄소 원자와 한 개의 산소 원자로 구성되어 매우 큰 고리 장력을 지닌다. 명명법은 두 가지 주요 방식이 있다. 하나는 모체 올레핀 이름에 '에폭사이드'를 붙이는 것이고(예: 에틸렌 에폭사이드), 다른 하나는 옥시란을 모체로 하여 치환기 위치를 숫자로 표시하는 것이다(예: 1,2-에폭시에테인).

에폭사이드는 세 개의 원자로 이루어진 고리 구조, 특히 산소 원자 하나와 탄소 원자 두 개로 구성된 삼원자 고리 화합물이다. 이 독특한 구조는 큰 고리 장력을 만들어내며, 이는 에폭사이드가 다른 에테르 화합물에 비해 훨씬 높은 반응성을 가지는 주된 원인이다. 고리 장력은 분자의 에너지 준위를 높여, 고리를 열어 다른 작용기로 전환시키는 개환 반응이 쉽게 일어나도록 한다. 이 반응은 일반적으로 산촉매 또는 염기촉매 하에서 진행된다.

에폭사이드의 합성 방법은 크게 두 가지 경로로 나뉜다. 가장 일반적인 방법은 알켄을 과산화수소 또는 유기 과산화물과 같은 산화제와 반응시키는 것이다. 이 반응은 프리옥시산을 중간체로 하는 프리옥시산 에폭시화 또는 금속 촉매를 사용하는 직접적인 산화 공정을 통해 이루어진다. 또 다른 주요 합성 방법은 할로하이드린의 형성을 거치는 것으로, 알켄에 할로젠과 물을 반응시켜 할로하이드린을 만든 후, 염기를 처리하여 탈할로젠화 반응을 유도하여 에폭사이드를 생성한다.

에폭사이드의 가장 중요한 화학적 성질은 다양한 친핵체와의 개환 반응이다. 이 반응은 에폭사이드 고리가 열리면서 친핵체가 산소에 인접한 탄소 원자에 결합하는 과정이다. 반응의 위치 선택성은 반응 조건에 따라 달라진다.

이러한 개환 반응을 통해 글리콜, 알코올, 아민, 에테르 등 다양한 유용한 화합물을 합성할 수 있어, 에폭사이드는 유기 합성에서 중요한 중간체 역할을 한다.

에폭사이드는 높은 반응성과 특유의 3원환 구조 덕분에 다양한 산업 분야에서 핵심적인 중간체 또는 최종 성분으로 사용된다. 가장 중요한 응용 분야는 에폭시 수지의 제조이다. 비스페놀 A와 에피클로로히드린 같은 에폭사이드의 중합 반응으로 생성되는 에폭시 수지는 뛰어난 접착력, 내화학성, 기계적 강도를 지녀 도료, 접착제, 복합재료의 기초 물질로 널리 쓰인다[5]. 또한, 에폭사이드는 폴리우레탄과 같은 다른 고성능 고분자의 제조 과정에서 개시제나 가교제 역할을 하기도 한다.

에폭사이드는 유용한 화합물을 합성하는 다목적 중간체로도 가치가 높다. 글리콜류(1,2-디올)를 포함한 다양한 알코올 유도체를 제조하는 데 사용된다. 이 반응은 에틸렌 글리콜이나 프로필렌 글리콜 같은 부동액, 불포화 폴리에스터 수지의 원료, 그리고 화장품이나 의약품의 구성 성분을 생산하는 데 적용된다. 특히 프로필렌 옥사이드는 대량으로 생산되어 폴리올을 거쳐 폴리우레탄 폼을 만드는 데 쓰인다.

에폭사이드의 응용은 화학 산업을 넘어선다. 에틸렌 옥사이드는 가스 상태의 살균제로 의료 기기나 향신료의 멸균 처리에 사용된다. 일부 에폭사이드 유도체는 의약품 합성의 핵심 구성 요소가 되거나, 셀룰로오스와 같은 천연 고분자를 변성시키는 시약으로 기능하기도 한다. 그러나 이들의 높은 반응성은 인체에 대한 독성과 잠재적 발암성으로 이어질 수 있어, 산업 현장에서의 안전한 취급이 반드시 요구된다.

알코올은 하이드록시기(-OH)가 탄화수소 사슬에 결합된 유기 화합물이다. 알코올을 합성하는 방법은 여러 가지가 있으며, 출발 물질과 원하는 알코올의 구조에 따라 적절한 경로를 선택한다.

가장 기본적인 방법은 알켄의 수화 반응이다. 황산 촉매 하에 알켄에 물을 첨가하면 마르코프니코프 규칙에 따라 더 많은 치환기가 붙은 탄소에 하이드록시기가 결합된 알코올이 생성된다[7]. 옥시수은화-탈수은화 반응과 하이드로보레이션-산화 반응은 마르코프니코프 규칙과 반대의 생성물을 얻고자 할 때 사용된다. 특히 하이드로보레이션-산화 반응은 반-마르코프니코프 선택성을 보이며 1차 알코올을 합성하는 데 유용하다.

카보닐 화합물의 환원은 또 다른 핵심 합성 경로이다. 알데하이드를 환원하면 1차 알코올이, 케톤을 환원하면 2차 알코올이 얻어진다. 이때 수소화 리튬 알루미늄(LiAlH₄)이나 소듐 보로하이드라이드(NaBH₄)와 같은 강력한 환원제가 사용된다. 그리냐르 시약(R-MgX)이나 유기리튬 화합물을 알데하이드나 케톤에 반응시키는 방법은 새로운 탄소-탄소 결합을 형성하면서 알코올을 만드는 강력한 도구이다. 이를 통해 더 복잡한 구조의 알코올을 합성할 수 있다.

에테르는 두 개의 알킬기 또는 아릴기가 산소 원자를 통해 연결된 화합물이다. 주요 합성 방법으로는 윌리엄슨 에테르 합성, 알켄의 산촉매 첨가, 그리고 알코올의 탈수 반응 등이 있다.

가장 일반적인 실험실 합성법은 윌리엄슨 에테르 합성이다. 이 방법은 알코올을 알칼리 금속으로 처리해 알콕사이드를 만든 후, 이를 할로알케인과 반응시킨다. 예를 들어, 메틸 에틸 에테르는 에톡사이드 이온과 메틸 요오다이드를 반응시켜 합성할 수 있다. 이 반응은 SN2 반응 메커니즘을 따르므로, 1차 할로알케인이 가장 좋은 기질이 된다. 2차나 3차 할로알케인을 사용하면 제거 반응이 주 반응이 되어 알켄이 생성될 수 있다.

산업적으로 중요한 대규모 대칭 에테르 합성에는 알코올의 탈수 반응이 사용된다. 예를 들어, 디에틸 에테르는 황산 같은 강산 촉매 존재 하에 두 분자의 에탄올을 가열하여 제조한다. 이 반응은 친핵성 치환 반응 메커니즘을 거친다. 또한, 알켄에 알코올을 산촉매 하에 첨가하는 방법(옥시수은화-탈수은화 반응 또는 직접 산촉매 첨가)으로도 비대칭 에테르를 합성할 수 있다. 이는 마르코프니코프 규칙을 따르는 친전자성 첨가 반응의 일종이다.

에폭사이드는 주로 두 가지 주요 경로를 통해 합성된다. 가장 일반적인 방법은 알켄을 퍼옥시산 또는 과산화수소와 같은 산화제로 처리하는 에폭시화 반응이다. 이 반응에서 산소 원자가 이중 결합에 첨가되어 삼원자 고리 구조를 형성한다. 또 다른 중요한 합성법은 할로하이드린의 형성을 거치는 방법이다. 알켄에 할로젠과 물을 반응시켜 할로하이드린을 만든 후, 염기(예: 수산화나트륨)를 처리하여 분자 내 친핵성 치환 반응을 유도하여 에폭사이드를 생성한다.

에폭사이드의 가장 특징적인 반응은 고리 구조가 열리는 개환 반응이다. 이 반응은 높은 고리 장력 때문에 쉽게 일어나며, 다양한 친핵체와 반응하여 유용한 화합물로 전환된다. 반응 조건에 따라 생성물이 달라지는 것이 특징이다.

개환 반응의 입체화학은 친핵체의 공격 방향에 의해 결정된다. 일반적으로, 염기성 조건에서는 친핵체가 덜 치환된 탄소 원자를 공격하는 반면, 산성 조건에서는 고리가 먼저 양성자화되어 더 치환된 탄소 원자에 친핵체가 공격하는 경향을 보인다[9]. 이러한 선택적인 반응성 덕분에 에폭사이드는 입체선택적 합성과 다양한 고분자의 단량체로서 중요한 역할을 한다.

적외선 분광법은 알코올, 에테르, 에폭사이드를 구별하는 데 유용한 도구이다. 알코올은 수산기의 O-H 결합 신축 진동으로 인해 3200~3600 cm⁻¹ 영역에 넓고 강한 흡수띠를 보인다. 에테르는 C-O-C 비대칭 신축 진동에 의해 1000~1300 cm⁻¹ 영역에 특징적인 흡수띠가 나타난다. 에폭사이드는 3원환의 강한 장력으로 인해 750~950 cm⁻¹ 영역에 강한 흡수띠를 가지며, 이는 다른 화합물과의 명확한 구별점이 된다.

핵자기 공명 분광법은 특히 양성자 NMR이 이들 화합물의 구조를 확인하는 데 결정적이다. 알코올의 수산기 양성자는 1~5 ppm의 넓은 피크로 나타나며, D₂O와의 중수소 교환 반응으로 확인할 수 있다. 에테르의 알킬기 양성자는 일반적으로 3.3~4.0 ppm 영역에서 신호를 보인다. 에폭사이드의 3원환에 있는 메틸렌기 양성자는 고리 장력의 영향으로 2.5~3.5 ppm의 비교적 낮은 장에서 피크가 관찰되는 것이 특징이다.

질량 분석법은 분자량과 조각 패턴을 제공한다. 알코올은 종종 탈수 반응에 의해 M-18 피크를 보이거나, 알킬 조각 이온을 생성한다. 에테르는 알콕시 조각화로 인한 특징적인 패턴을 보인다. 에폭사이드는 안정한 고리 구조로 인해 상대적으로 강한 분자 이온 피크를 가지는 경우가 많다. 이들 기법을 종합적으로 활용하면 미지 화합물이 알코올, 에테르, 에폭사이드 중 어느 것에 속하는지 정확하게 확인할 수 있다.

알코올의 존재는 크로믹산 시험으로 확인할 수 있다. 1차 및 2차 알코올은 주황색 크로믹산 용액을 녹색의 크로뮴(III) 이온으로 환원시키지만, 3차 알코올은 이 반응을 일으키지 않는다[10]. 루카스 시약(염화아연을 농 염산에 녹인 것)은 저분자량의 알코올을 구별하는 데 사용된다. 3차 알코올은 즉시 할로젠화 알킬을 형성하며 용액이 즉시 혼탁해지고, 2차 알코올은 수 분 내에 반응하며, 1차 알코올은 상온에서는 거의 반응하지 않는다.

에테르는 일반적으로 할로젠화 철(III) 시험으로 검출한다. 샘플에 염화철(III) 용액을 가하면, 에테르는 착화합물을 형성하여 적갈색을 띠게 된다. 또한, 요오도포름 시험은 메틸기를 가진 2차 알코올이나 케톤뿐만 아니라, 아세트알데하이드와 같은 특정 구조의 에테르도 검출할 수 있다.

에폭사이드 고리는 그 높은 반응성으로 인해 다양한 시약과의 반응을 통해 확인할 수 있다. 대표적인 방법은 산성 조건에서 에폭사이드가 개환하여 글라이콜을 형성하는 것을 이용하는 것이다. 생성된 다이올은 과요오드산으로 추가 검증할 수 있으며, 이는 다이올을 카보닐 화합물로 산화시키면서 시약 자체가 환원된다.

알코올류는 일반적으로 가연성과 휘발성을 지니며, 메탄올과 같은 특정 알코올은 심각한 독성을 나타낸다. 메탄올은 대사 과정에서 포름산으로 전환되어 시신경을 손상시켜 실명을 유발할 수 있다. 에탄올은 중추신경 억제제로 작용하며, 단기적으로는 판단력 저하를, 장기적 과다 섭취는 간경변 같은 건강 문제를 일으킨다. 고급 알코올도 피부와 점막에 자극을 줄 수 있다.

에테르는 대표적인 휘발성, 가연성 물질이며, 공기 중에서 폭발성 혼합물을 형성하기 쉽다. 특히 디에틸 에테르는 낮은 인화점과 높은 휘발성으로 인해 화재 및 폭발 위험이 크다. 장기간 공기에 노출되면 과산화물을 형성하는 경향이 있어, 이 과산화물은 충격에 민감하여 폭발할 위험이 있다. 에테르 증기를 흡입하면 마취 작용을 일으키며, 과다 노출 시 호흡 억제와 의식 소실을 초래한다.

에폭사이드는 높은 반응성과 더불어 발암 가능성으로 알려져 있다. 대표적인 에폭시드인 에틸렌 옥사이드와 프로필렌 옥사이드는 독성과 돌연변이 유발성이 있다. 이들은 호흡기계를 통해 흡수되거나 피부 접촉 시 자극을 주며, 장기간 노출은 중추신경계 영향과 혈액 장애를 일으킬 수 있다. 많은 에폭사이드 화합물이 알레르기성 접촉 피부염을 유발한다.

이들 화합물의 독성 정도는 분자 구조와 노출 경로에 따라 달라진다. 일반적인 위험성은 다음과 같이 요약할 수 있다.

안전한 취급을 위해서는 국소 배기 장치가 설치된 환경에서 작업하고, 적절한 보호구(장갑, 보호안경, 방호복)를 착용해야 한다. 특히 에테르는 과산화물 검사를 정기적으로 실시하고, 암청색 병에 질소 등 불활성 기체로 치환하여 보관한다.

알코올, 에테르, 에폭사이드는 모두 화재 및 폭발 위험성을 지니므로, 적절한 보관과 처리가 필수적이다. 이들 화합물은 대부분 인화성 액체이며, 증기는 공기와 폭발성 혼합물을 형성할 수 있다. 따라서 통풍이 잘되는 시설에서, 직사광선과 발화원으로부터 멀리 떨어진 곳에 보관해야 한다. 특히 저분자량 알코올(예: 메탄올, 에탄올)과 디에틸 에테르는 매우 휘발성이 높아 특별한 주의가 필요하다. 보관 용기는 밀폐가 가능하고, 정전기 방지 처리가 된 것을 사용하는 것이 안전하다.

화재 위험 외에도, 많은 알코올과 에테르는 건강에 유해하다. 메탄올은 섭취 시 실명을 유발할 수 있으며, 에틸렌 글리콜은 신장에 심각한 손상을 준다. 에테르류는 중추신경계를 억제하여 현기증과 졸음을 유발한다. 따라서 이들을 취급할 때는 환기가 확보된 퓨미 후드 내에서 작업하고, 적절한 개인 보호구(안면 보호구, 방독면, 내화학성 장갑 등)를 착용해야 한다. 실내 작업 공간의 휘발성 유기 화합물 농도는 허용 기준 이하로 유지되어야 한다.

폐기 처리는 환경 규정을 엄격히 준수하여야 한다. 소량의 알코올은 희석 후 하수도로 배출될 수 있으나, 대량이거나 다른 유해 물질이 혼합된 경우는 전문 폐기업체에 의뢰해야 한다. 에테르는 장기 보관 중 공기와 반응하여 불안정한 과산화물을 생성할 수 있으므로, 정기적으로 검사하고 적절한 안정제를 첨가하여 보관한다. 생성된 과산화물은 충격에 매우 민감하여 폭발할 수 있으니, 전문가에 의해 신중하게 처리되어야 한다.